RPP IKATAN KIMIA (BENTUK GEOMETRI MOLEKUL)

STRATEGI BELAJAR MENGAJAR

RANCANGAN PROGRAM PEMBELAJARAN

MATERI IKATAN KIMIA

“SUB MATERI BENTUK GEOMETRI MOLEKUL”

$Description: Description: D:\file Retno\foto\download.jpg$

OLEH :

WAGIAH

ACC 114 039

DOSEN PENGAMPU

Dra. Ruli Meiliawati, M.Pd

PROGRAM STUDI PENDIDIKAN KIMIA

JURUSAN PENDIDIKAN MIPA

FAKULTAS KEGURUAN DAN ILMU PENDIDIKAN

UNIVERSITAS PALANGKA RAYA

PALANGKA RAYA

2016

RENCANA PELAKSANAAN PEMBELAJARAN

(RPP)

Satuan Pendidikan : SMA

Mata Pelajaran : Kimia

Kelas / Semester : XI/1

Materi Pokok : Ikatan Kimia

Sub Materi : Bentuk Geometri Molekul

Alokasi Waktu : 1 x 15 menit

A. KOMPETENSI INTI

KI 1 : Menghayati dan mengamalkan ajaran agama yang dianutnya

KI 2 : Menghayati dan mengamalkan perilaku jujur, disiplin, tanggung jawab, peduli (gotong royong, kerjasama, toleran, damai), santun, responsif dan proaktif, dan menunjukan sikap sebagai bagian dari solusi atas berbagai permasalahan dalam berinteraksi secara efektif dengan lingkungan sosial dan alam serta dalam menempatkan diri sebagai cerminan bangsa dalam pergaulan dunia

KI 3 : Memahami, menerapkan, dan menganalisis pengetahuan faktual, konseptual, prosedural, dan metakognitif berdasarkan rasa ingin tahunya tentang ilmu pengetahuan, teknologi, seni, budaya, dan humaniora dengan wawasan kemanusiaan, kebangsaan, kenegaraan, dan peradaban terkait penyebab fenomena dan kejadian, serta menerapkan pengetahuan prosedural pada bidang kajian yang spesifik sesuai dengan bakat dan minatnya untuk memecahkan masalah

KI 4 : Mengolah, menalar, dan menyaji dalam ranah konkret dan ranah abstrak terkait dengan pengembangan dari yang dipelajarinya di sekolah secara mandiri, bertindak secara efektif dan kreatif, serta mampu menggunakan metoda sesuai kaidah keilmuan

B. KOMPETENSI DASAR

1.1 Menyadari adanya keteraturan dari struktur partikel materi sebagai wujud kebesaran Tuhan YME dan pengetahuan tentang adanya keteraturan tersebut sebagai hasil pemikiran kreatif manusia yang kebenarannya bersifat tentatif.

Indikator :

· Mengagungkan Tuhan Yang Maha Esa

· Menyadari bahwa ketentuan yang diterapkan pleh Tuhan YME adalah yang terbaik untuk kita

2.1 Menunjukkan perilaku ilmiah (memiliki rasa ingin tahu, disiplin, jujur, objektif, terbuka, mampu membedakan fakta dan opini, ulet, teliti, bertanggung jawab, kritis, kreatif, inovatif, demokratis, komunikatif) dalam merancang dan melakukan percobaan serta berdiskusi yang diwujudkan dalam sikap sehari-hari.

Indikator :

· Rasa ingin tahu

· Jujur dalam menggunakan data pengamatan

· Teliti dalam mengolah dan menganalisis data

· Ulet dalam mencari pengetahuan yang mendukung penyelesaian masalah

4.7 Meramalkan bentuk molekul berdasarkan teori jumlah pasangan elektron di sekitar inti atom ( Teori Domain Elektron ).

Indikator :

· Menjelaskan apa itu teori VSEPR.

· Meramalkan bentuk molekul berdasarkan teori VSEPR.

C. TUJUAN PEMBELAJARAN

1. Siswa dapat menjelaskan teori VSEPR.

2. Siswa dapat memprediksikan bentuk molekul dengan menggunakan teori VSEPR.

D. MATERI PELAJARAN

1. Konsep Teori Domain Elektron.

2. Bentuk molekul.

Uraian Materi

Bentuk molekul berhubungan dengan posisi atom-atom dalam suatu molekul. Dalam hal ini bentuk molekul menggambarkan posisi atom-atom dalam ruang tiga dimensi dan besarnya sudut ikatan yang terjadi dalam ikatan kovalen dalam suatu molekul.

1. Teori Domain Elektron

Teori domain elektron adalah suatu cara untuk meramalkan geometri molekul berdasarkan tolak menolak elektron pada kulit luar atom pusat. Domain elektron berarti kedudukan elektron atau daerah keberadaan elektron. Jumlah domain elektron ditentukan sebagai berikut: Tiap-tiap atom yang terikat terhitung sebagai satu daerah kerapatan elektron yang tinggi, sperti pada ikatan tunggal, rangkap dua, dan rangkap tiga. Tiap-tiap pasangan elektron bebas pada atom pusat terhitung sebagai satu daerah rapat elektron yang tinggi. Domain elektron berarti kedudukan elektron atau daerah keberadaan elektron.

Terdapat 2 jenis domain :

§ Domain ikatan = pasangan elektron ikatan = PEI

§ Domain bukan ikatan = pasangan elektron bebas = PEB

Prinsip-prinsip dasar teori domain elektron adalah sebagai berikut :

1. Antar domain elektron pada kulit luar atom pusat saling tolak menolak sehingga domain elektron akan mengatur diri (mengambil formasi)sedemikian rupa sehingga tolak menolak di antaranya menjadi minimum.

2. Urutan kekuatan tolak menolak di antara domain elektron adalah sebagai berikut: Tolakan antar domain elektron bebas > tolakan antar domain elektron bebas dengan domain elektron ikatan > tolakan antar domain elektron ikatan.

3. Perbedaan daya tolak ini terjadi karena pasangan elektron bebas hanya terikat pada satu atom saja, sehingga bergerak lebih leluasa dan menempati ruang lebih besar daripada pasangan elektron ikatan. Akibat dari perbedaan daya tolak tersebut adalah mengecilnya sudut ikatan karena desakan dari pasangan elektron bebas.

4. Bentuk molekul hanya ditentukan oleh pasangan elektron terikat.

Teori VSEPR

Teori VSEPR merupakan sebuah konsep yang digunakan untuk memprediksi bentuk-bentuk geometri yang dibentuk oleh atom-atom dalam molekul yang terikat secara kovalen. Teori ini didasarkan pada gagasan pada semua pasangan elektron yang terikat secara langsung pada suatu atom, yaitu pasangan elektron ikatan (PEI) dan pasangan elektron bebas (PEB) di sekitar atom pusat dan akan mengatur posisinya sebisa mungkin saling menjauh satu sama lain.

Pasangan elektron ikatan merupakan elektron-elektron valensi yang digunakan bersama-sama oleh atom-atom dalam molekul, sedangkan pasangan elektron bebas merupakan elektron-elektron valensi yang terdapat dalam molekul pada tempat-tempat di mana elektron-elektron tersebut tidak dilibatkan dalam proses ikatan.

Gagasan utama dari teori tolakan pasangan elektron (VSEPR) adalah tiap pasangan elektron valensi pada atom pusat memiliki peranan penting. Pasangan elektron valensi pada atom pusat akan tolak menolak satu dengan yang lainnya. Elektron-elektron akan tersusun pada atom pusat dengan tolakan diantaranya yang paling kecil.

Struktur Lewis dari suatu molekul merupakan struktur yang dapat menggambarkan bagaimana posisi pasangan elektron yang mengelilingi atom pusat, baik pasangan elektron yang berikatan (PEI), maupun pasangan elektron yang tidak berikatan atau pasangan elektron bebas (PEB). Pasangan-pasangan elektron ini saling tolak menolak. Untuk menentukan bentuk molekul berdasarkan tolakan pasangan elektron di sekitar atom pusat, ahli kimia mengemukakan suatu teori yang dikenal dengan nama teori VSEPR (Valence Shell Electron Pair Repulsion).

Tabel Hubungan Antara PEI dan PEB pada Atom Pusat terhadap Bentuk Molekul

Jumlah Domain	Jumlah PEI(X)	Jumlah PEB(E)	Notasi VSEPR	Bentuk Molekul	Nama Bentuk	Contoh Molekul
2	2	-	AX₂		Linear	BeCl₂
3	3	-	AX₃		Segitiga Datar	BCl₃
3	2	1	AX₂E		Angular	SO₂
4	4	0	AX₄		Tetrahedral	CH₄
	3	1	AX₃E		Trigonal Piramida	NH₃
	2	2	AX₂E₃		Bentuk V	H₂O
5	5	0	AX₅		Trigonal Bipiramida	PCl₅
	4	1	AX₄E		Bentuk Jungkitan	TeCl₄
	3	2	AX₃E₂		Bentuk T	ClF₃
	2	3	AX₂E₃		Bentuk Linear	XeF₂
6	6	0	AX₆		Oktahedral	SF₆
	5	1	AX₅E		Piramida Segiempat	IF₅
	4	2	AX₄E₂		Segiempat Datar	XeF₄

Meramalkan Bentuk Molekul Berdasarkan Teori VSEPR

Lima Geometri Molekul Dasar

a. Linear

Bila semua atom berada dalam bentuk garis lurus. Sudut yang terbentuk di antara dua atom yang terikat yang menuju ke atom pusat, disebut sudut ikatan yang besarnya 180⁰.

b. Segitiga planar

Empat atom yang disusun membentuk segitiga pada bidang datar, keempat atomnya terletak pada bidang yang sama. Atom pusat dikelilingi oleh tiga atom yang membentuk segitiga. Semua sudut ikatan besarnya 120^o.

c. Tetrahedron

Terahedron adalah piramid empat sisi yang mempunyai tiga sudut yang sama. Pada molekul yang tetrahedron, atom pusat terletak di tengah-tengah tetrahedron dan keempat atomnya terletak pada sudut-sudut. Semua sudut ikatannya sama besar yaitu 109,5^o.

d. Bipiramidal trigonal

Bipiramidal trigonal terdiri dari dua piramid trigonal (serupa tetrahedron) yang permukaannya dibagi bersama. Molekul bipiramid trigonal mempunyai atom pusat yang dikelilingi oleh lima atom lainnya. Atom pusat terletak ditengah bidnag triangular. Pada molekul ini, tidak semua sudut ikatan sama. Di antara dua ikatan yang terletak di bidang segitiga pusat, besar sudut ikatan adalah 120^o. Besar sudut nya hanya 90^o antara ikatan dengan bidang segitiga pusat dengan ikatan membentuk biopiramid trigonal di atas dan di bawah bidang segitiga pusat.

e. Oktahedron

Suatu oktahedron adalah gambar geometri yang mempunyai delapan permukaan. Kita dapat membayangkan molekul tersebut terdiri dari dua piraid yang dasarnya bidang empat persegi yang dibagi bersama. Pada molekul oktahedron atom pusat dikelilingi oleh enam atom lainnya. Atom pusat terletak ditengah segiempat yang mellui titik tengah oktahedron. Keenam atom terikat ke atas pusat dengan enam sudut oktahedron. Sudut setiap pasanagn atom yang berdekatan besarnya sama yaitu 90^o.

Bentuk molekul akan sama dengan susunan ruang elektron yang ada pada atom pusat jika tidak ada pasangan elektron bebas. Langkah-langkah dalam menentukan geometri molekul:

a. Buatlah konfigurasi elektron setiap atom yang berikatan.

b. Tentukan elektron valensi setiap atom yang berikatan.

c. Buat struktur Lewis.

d. Tentukan pasangan elektron berikatan dan pasangan elektron bebas pada atom pusat.

e. Tentukanlah bentuk molekulnya.

Merumuskan Tipe Molekul

Jumlah domain (pasangan elektron) dalam suatu molekul, dapat dinyatakan sebagai berikut :

Notasi VSEPR

Dimana , A = atom pusat

X = PEI, n = jumlah PEI

E = PEB , m = jumlah PEB

Sebagai Contoh : Molekul H₂O

Konfigurasi elektron ₈O = 1s² 2s² 2p⁴ (elektron valensi 6)

Konfigurasi elektron ₁H = 1s¹ (elektron valensi 1)

Satu atom O berikatan dengan 2 atom H membentuk struktur lewis =

Pasangan elektron ikatan : 2

Pasangan elektron bebas : 2

Rumus domain elektron : AX₂E₂

Bentuk molekul : bentuk (V)

E. PENDEKATAN, MODEL DAN METODE PEMBELAJARAN

Pendekatan : Scientific

Model : Student Team Achievement Divisions (STAD)

Metode : Diskusi

F. MEDIA DAN SUMBER BELAJAR

Media : LCD dan Laptop

Sumber Belajar : LKS, Buku Kimia SMA kelas XI

G. LANGKAH-LANGKAH PEMBELAJARAN

No.	Kegiatan	Aktivitas		Alokasi waktu
No.	Kegiatan	Guru	Siswa	Alokasi waktu
1.	Awal	v Guru mengucapkan salam pembuka. v Guru mempersilahkan siswa untuk berdoa terlebih dahulu sebelum memulai pelajaran. v Guru menanyakan kehadiran siswa Apersepsi v Guru mengingatkan dan menanyakan tentang materi sebelumnya. Motivasi v Guru memotivasi siswa dengan memberikan sebuah analogi. Apakah kalian tau rumus kimia dari air ? rumus kimia dari air adalah H2O dimana Bentuk molekul H₂O Planar bentuk V. Mengapa demikian ? Untuk menjawab pertanyaan ini, kita harus belajar tentang bentuk molekul terlebih dahulu. v Guru menumbuhkan rasa ingin tahu siswa dengan menyampaikan tujuan pembelajaran. Tujuan pembelajaran : 1. Siswa dapat menjelaskan teori VSEPR. 2. Siswa dapat memprediksikan bentuk molekul dengan menggunakan teori VSEPR. v Guru menanyakan siapa yang bisa menjelaskan tentang teori VSEPR ? Ada yang bersedia memberikan contoh senyawa apa untuk bentuk molekul dari pengertian teori VSEPR ?	v Siswa menjawab salam v Siswa berdoa v Siswa menjawab pertanyaan guru v Siswa menjawab pertanyaan. v Siswa memperhatikan dan menyiapkan diri untuk menerima pembelajaran v Siswa menjelaskan teori VSEPR. v Siswa menjawab.	3 menit
2.	Inti	Eksplorasi v Guru membimbing siswa membentuk kelompok v Guru membagikan LKS pada masing-masing kelompok v Guru memberikan waktu kepada masing – masing kelompok untuk berdiskusi mengerjakan LKS yang telah diberikan Elaborasi v Guru mengamati siswa dalam mengerjakan LKS v Guru meminta siswa untuk tiap perwakilan kelompok menyampaikan hasil diskusi kelompok. v Guru memberikan soal evaluasi kepada setiap individu untuk dikerjakan dirumah masing-masing. Konfirmasi v Guru mempersilahkan siswa bertanya	v Siswa membentuk kelompok sesuai dengan kelompok yang telah ditentukan v Siswa menerima LKS yang dibagikan guru v Siswa berdiskusi dalam kelompoknya untuk menjawab LKS v Siswa mengerjakan LKS dengan kelompoknya. v Perwakilan kelompok menyampaika diskusinya v Siswa mengambil soal evaluasi yang diberikan v Siswa tidak ada bertanya	10 menit
3.	Penutup	v Guru dan siswa bersama-sama menyimpulkan hasil pembelajaran v Guru menutup pelajaran dan menyampaikan salam penutup	v Siswa bersama guru menyimpulkan hasil pembelajaran v Siswa menjawab salam dari guru	2 menit

H. PENILAIAN HASIL BELAJAR

1. Tes hasil belajar (penguasaan konsep) kimia menggunakan penskoran (setiap soal diberi skor 1 bila jawaban benar dan skor nol bila jawaban salah)

2. Penilaian sikap (perilaku) menggunakan rubrik penilaian perilaku

3. Penilaian keterampilan menggunakan rubrik penilaian keterampilan

LEMBAR PENILAIAN SIKAP

Mata Pelajaran : Kimia

Kelas/Semester : XI/1

Indikator sikap aktif dalam pembelajaran

1. Kurang baik jika sama sekali tidak ambil bagian dalam pembelajaran

2. Baik jika menunjukkan sudah ada usaha ambil bagian dalam pembelajaran tetapi belum konsisten

3. Sangat baik jika menunjukkan sudah ambil bagian dalam menyelesaikan tugas kelompok secara terus menerus dan konsisten

Indikator sikap bekerjasama dalam kegiatan kelompok

1. Kurang baik jika sama sekali tidak berusaha untuk bekerjasama dalam kegiatan kelompok

2. Baik jika menunjukkan sudah ada usaha untuk bekerja sama dalam kegiatan kelompok tetapi masih belum konsisten

3. Sangat baik jika menunjukkan adanya usaha bekerjasama dalam kegiatan kelompok secara terus menerus dan konsisten

Indikator sikap toleran terhadap proses pemecahan masalah yang berbeda dan kreatif

1. Kurang baik jika sama sekali tidak bersikap toleran terhadap proses pemecahan masalah yang berbeda dan kreatif

2. Baik jika menunjukkan sudah ada usaha untuk bersikap toleran terhadap proses pemecahan masalah yang berbeda dan kreatif tetapi masih belum konsisten

3. Sangat baik jika menunjukkan sudah ada usaha untuk bersikap toleran terhadap proses pemecahan masalah yang berbeda dan kreatif secara terus menerus dan konsisten.

Bubuhkan tanda √ pada kolom-kolom sesuai hasil pengamatan

NO.	NAMA SISWA	SIKAP
		AKTIF			BEKERJASAMA			TOLERAN
		1	2	3	1	2	3	1	2	3
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10

LEMBAR PENGAMATAN PENILAIAN KETERAMPILAN

Mata Pelajaran : Kimia

Kelas/Semester : XI/1

Indikator penilaian keterampilan menjawab pertanyaan dari guru

1. Kurang baik jika menjawab pertanyaan dari guru dengan salah

2. Baik jika kurang tepat menjawab pertanyaan dari guru

3. Sangat baik jika benar menjawab pertanyaan dari guru

Indikator penilaian keterampilan berkomunikasi

1. Kurang baik jika jawabanmasihsalahtetapidapatmenjelaskanhasiljawabandarisoal yang dijelaskan

2. Baik jika jawaban sudah tepat tetapi kurang dapat menjelaskan hasil jawaban dari soal yang dikerjakan

3. Sangat baik jika jawaban sudah tepat dan dapat menjelaskan hasil jawaban dari soal yang dikerjakan

Indikator penilaian keterampilan menulis di papan tulis

1. Kurang baik jika tulisan di papan tulis kurang rapi dan sulit dibaca

2. Baik jika tulisan di papan tulis kurang rapi tapi dapat dibaca

3. Sangat baik jika tulisan di papan tulis rapi dan mudah dibaca

Bubuhkan tanda √ pada kolom-kolom sesuai hasil pengamatan

NO.	NAMA SISWA	KETERAMPILAN
NO.	NAMA SISWA	Menjawab	Komunikasi	Menulis
1
2
3
4
5
6
8
9
10

Vertical Scroll: Kelompok : .................................
Nama : 1. ..............................
2. ..............................
3. ..............................
4. ..............................

Kelas : .............
Hari, tanggal : .................................

TEORI DOMAIN

ELEKTRON

$Description: D:\Walpaper\Gambar Kartun\0235.JPG$

Rounded Rectangle: TabelBentukmolekulberdasarkanteori domain elektron

Rounded Rectangle: Perhatikan langkah-langkah dalam menentukan bentuk molekul menggunakan teori domain elektron dibawah ini!

$Description: D:\Walpaper\Gambar Kartun\0237.JPG$

Step 1:tentukan jumlah electron valensi masing-masing atom yang berikatan

Atom-atom yang berikatanadalah atom H dan atom O.

Rounded Rectangle: Ingat!
Elektron valensi adalah elektron yang berada dikulit terluar suatu atom.

₁H = 1 elektron valensi

₈ O = 2 6elektron valensi

Step 2: menggambarkan struktur Lewis senyawa H₂O

Horizontal Scroll: Domain electron bebas = 2
Domain electron ikatan = 2

Step 3: menghitung jumlah PEI dan PEB dari struktur Lewis H₂O

Step 4: Menentukanrumusbentukmolekul H₂O

Step 5: Gambarbentukmolekul H₂O

Description: http://www.biojobblog.com/professor.jpg

Penting

Domain electron bebas akan tolak-menolak semaksimal mungkin. Perhatikan urutan kekuatan tolak-menolak di antara domain elektron:

Step 1:tentukan jumlah elektron valensi masing-masing atom yang berikatan

Atom-atom yang berikatan adalah atom P dan atom Cl

₁₅P = ….

₁₇Cl = 2 ….

Step 2: menggambarkan struktur Lewis senyawa PCl₃

Struktur Lewis P

Struktur Lewis Cl

Struktur Lewis PCl₃

Horizontal Scroll: Domain elektron bebas =…………...
Domain elektron ikatan =…………...

Step 3: menghitung jumlah domain elektron ikatan dan domain elektron bebas dari struktur Lewis PCl₃

Step 4: Menentukan rumus bentuk molekul PCl₃

Step 5: Gambar bentuk molekul PCl₃

Step 1:tentukan jumlah elektron valensi masing-masing atom yang berikatan

Atom-atom yang berikatan adalah atom P dan atom Cl

₁₅P = ….

₁₇Cl = 2 ….

Step 2: menggambarkan struktur Lewis senyawa PCl₃

Struktur Lewis P

Struktur Lewis Cl

Struktur Lewis PCl₃

Step 3: menghitung jumlah domain elektron ikatan dan domain elektron bebas dari struktur Lewis PCl₅

Step 4: Menentukan rumus bentuk molekul PCl₅

Step 5: Gambar bentuk molekul PCl₅

Selamat mengerjakan

Description: https://encrypted-tbn1.gstatic.com/images?q=tbn:ANd9GcQkskte9Et78R28Gm9FuZxXH-WahrRrLdGJAge8A6C_HSaF2xQe

Coba kerjakan latihan di bawah ini, untuk memantapkan pemahaman kalian tentang bentuk molekul suatu senyawa.

Petunjuk

Isilah titik-titik pada tabel di bawah ini dengan jawaban yang tepat !

Buatlah bentuk molekul sesuai dengan gambar model balon pada masing-masing kolom tersebut menggunakan alat yang ada

Jawab pertanyaan yang tersedia dengan singkat dan jelas.

Gunakan buku penuntun untuk membantu dalam menyelesaikan LKS ini.

Molekul	Struktur Lewis	Jumlah domain elektron	Domain Ikatan (PEI)	Domain bukan Ikatan (PEB)	Notasi VSEPR (AX_nE_m)	Gambar Model Balon	Bentuk Molekul yang Terbentuk	Sudut Ikat	Nama Bentuk Molekul
BeCl₂	$Description: D:\Untitled68.jpg$	2	2	0	AX₂			180	Linear
BCl₃	$Description: D:\Untitled68.jpg$	..........	3	.........	..........		..........	120	..........
SO₂	$Description: D:\Untitled68.jpg$	.........	..........	1	.........		.........	..........	Bentuk V
CH₄	.........	..........	4	.........	..........			109,5	.........
NH₃	$Description: D:\Untitled68.jpg$	4	..........	.........	..........		.........	107,3	. ........
H₂O	..........	.........	..........	2	..........		..........	104,5	Bentuk V atau bengkok
PCl₅	$Description: D:\Untitled68.jpg$	.........	5	.........	..........			..........	.........
TeCl₄	$Description: D:\Untitled68.jpg$	5	..........	.........	..........		.........	120	.........
CIF₃	$Description: D:\Untitled68.jpg$	.........	..........	2	..........		.........	..........	Bentuk T
XeF₂	. ........	5	..........	.........	..........			..........	.........
SF₆	$Description: D:\Untitled68.jpg$	.........	..........	0	..........		.........	..........	Oktahedral
IF₅	$Description: D:\Untitled68.jpg$	.........	5	.........	..........		.........	..........	Piramida Segi Empat
XeF₄	.........	6	..........	.........	AX₄E₂		..........	90, 180	..........

Petualangkimia

Cari Blog Ini

RPP IKATAN KIMIA (BENTUK GEOMETRI MOLEKUL)

Komentar

Posting Komentar

Postingan populer dari blog ini

Langkah-langkah Pengembangan Media Pembelajaran